肼是一種應用廣泛的化工原料，又稱聯氨。具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強還原劑，易被氧...

問題詳情：

肼是一種應用廣泛的化工原料，又稱聯氨。具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強還原劑，易被氧化生成氮氣，可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統中的氧，以減少腐蝕。儲存時應與氧化劑，食用化學品分開存放，切忌混儲。工業採用尿素[CO(NH2)2]為原料，與次****-*氧化*溶液反應制得肼。某學習小組的同學設計以下實驗製備肼:

（1）按照圖18*所示的裝置完成實驗一：將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中，瓶中發生反應的離子方程式是_________________。

（2）按照圖乙所示的裝置進行實驗二: 將實驗一製得的溶液注入____中(填儀器名稱)，控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應，這樣*作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃的餾分。

（3）N2H4（肼）可作制*的原料，也可作火箭的燃料。肼能與*反應，已知N2H6Cl2溶液呈弱**。在水中存在如下反應:

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數為K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:

第一: 電荷因素，N2H5+的水解程度小於N2H62+；

第二:________________。

（4）氣態肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體，其中一種氣體能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍。在密閉容器中發生上述反應，平衡體系中肼的體積分數與溫度關係如圖19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，後同)，該反應的△H____0。

②肼還可以製備肼—鹼*燃料電池，氧化產物為穩定的對環境友好的物質。該電池負極的電極反應式為______________。

【回答】

【*】 (1). NaOH溶液 (2). Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O (3). 分液漏斗 (4). 如果次***溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次***氧化 (5). 第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用 (6). ＜ (7). ＞ (8). N2H4−4e－+4OH－=N2↑+4H2O

【解析】（1）.根據題中資訊可知，製備肼時，需要次***－*氧化*溶液，所以應將*氣通入*氧化*溶液中，*氣與*氧化*溶液發生反應，生成*化*、次***和水，離子方程式為：Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O，故*為：NaOH溶液；Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O；

（2）.根據題中資訊可知，反應生成的水合肼能被次***氧化，所以次***溶液不能裝在燒瓶中，而應裝在分液漏斗中，故*為：分液漏斗；如果次***溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次***氧化；

（3）.根據兩個方程式可知，第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用，所以K1＞K2，故*為：第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用；

（4）. ①.肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體，其中一種氣體能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍，則方程式為3N2H4N2 + 4NH3，從方程式可以看出，增大壓強，平衡向左移動，N2H4體積分數增大，故p1小於p2；升高溫度，平衡體系中肼氣體的體積分數降低，則平衡正向移動，說明正方向是吸熱反應，故△H＞0 ，故*為：＜；＞；