氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：（1）聯氨是一種可燃*液體，可用作火箭燃料。已知32....

問題詳情：

氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）聯氨是一種可燃*液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：                 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的**KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是          mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74 g KMnO4樣品溶解*化共配成100mL溶液，取出20mL於錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現象是                。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是        。（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化*是目前*上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用*氣氧化亞***（NaClO2）固體制備二氧化*的方法，其化學方程式為                。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃*變為淺綠*，過一會又變為棕黃*，溶液先變為淺綠*的離子方程式是____               ，又變為棕黃*的原因是                 。

【回答】

【*】（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)  △H＝－642kJ/mol

（2）0.032（3）紫紅*溶液褪為無*，且30s內顏*不再變化；64%

（4）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl

（5）2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋  H＋與NO3－組成的**把Fe2＋氧化

【考點定位】考查氧化還原反應的有關應用、熱化學方程式書寫等

【名師點晴】氧化還原反應的考查包括氧化劑、還原劑等概念的理解，氧化*、還原*強弱的判斷，依據電子守恆進行配平和計算等，正確標註元素化合價，分析元素反應前後化合價的變化，是解決氧化還原反應相關問題的關鍵，氧化還原反應中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉移展開的，必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應，對氧化還原反應概念原理綜合運用的考查, 要從氧化還原反應的實質及電子轉移入手, 正確理解有關概念, 並理清知識線和對應規律，需要牢固掌握氧化還原反應知識中的重要概念和重要規律, 真正做到舉一反三，靈活運用，根據題中資訊分析，要善於利用氧化還原反應中的守恆規律、價態變化規律、強弱規律、難易規律去分析特徵元素的化合價變化，得出合理*。守恆法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。（2）找準一個原子或離子得失電子數。(注意化學式中粒子的個數)。（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恆列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題