N2H4(肼)可用作制*的原料,也可作火箭的燃料。(1)肼能與*反應。N2H6C12溶液呈弱**,在水中存在如...
問題詳情:
N2H4(肼)可用作制*的原料,也可作火箭的燃料。
(1)肼能與*反應。N2H6C12溶液呈弱**,在水中存在如下反應:
①N2H62++H2ON2H5+ +H3O+K1②N2H5++H2ON2H4+H3O+K2
相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個:
A.電荷因素,N2H5+水解程度小於N2H62+;B._________________________________________________;
(2)工業上,可用次***與氨反應制備肼,副產物對環境友好,該反應化學方程式__________________________________________________________。
(3)氣態肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體,其中一種氣體能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍*,則該反應I的方程式為______________________________ ΔH1,已知在密閉容器中發生上述反應I,平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強關係如右圖1所示。
①P2 _____P1(填“<”、“>”或“=”,下同)。
若已知反應II:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2則ΔH1_____ΔH2
對7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) ΔHΔH=________________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②向1L恆容密閉容器中充入0.1 mol N2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發生反應N2H4(g)N2(g)+2H2(g),測得混合物體系中(只含N2、H2、N2H4),[n(N2)+n(H2)]/n(N2H4)(用y表示)與時間的關係如下圖2所示。4分鐘時反應到達平衡,0~4 min時間內H2的平均生成速率v(H2)=__________________,該反應的平衡常數為_______________________(不帶單位)。
(4)肼還可以製備肼—鹼*燃料電池,氧化產物為穩定的對環境友好的物質。該電池負極的電極反應式為_________________________________________。
【回答】
(1) 第一步水解生成H3O+對第二步水解有抑制作用(1分)
(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+ H2O
(3)3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ;<(1分);>(1分);△H1 — △H2 ;0.025mol·L-1·min-1 ;0.01
(4) N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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