（1）火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二*肼和四氧化二氮，偏二*肼可用肼來製備。①用肼(N2H4)作燃...

問題詳情：

（1）火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二*肼和四氧化二氮，偏二*肼可用肼來製備。①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。

已知：N2(g)＋2O2(g) = N2O4(g)     ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式：_____________________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮製取四氧化二氮的反應條件(或措施)：____________________。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用於航空航天。如圖1所示裝置，以稀土金屬材料作惰*電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e－=2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。

②如圖2所示為用惰*電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________(填序號)。

       b．Cu(OH)2      c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

【回答】

（1） ① 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1 

②高壓、低溫(或加壓、降溫)  (1分)

（2） ①正極 (1分) ；   CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O 

②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或2H2O-2e- =O2↑+4H+；    1  ；    ac 

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題