將15．6gNa2O2和5．4gAl同時放入一定量的水中，充分反應後得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標...

問題詳情：

將15．6 g Na2O2和5．4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應後得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6．72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，反應過程中得到7．84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）

C．最終得到7．8 g的沉澱

D．最終得到的溶液中c(Na＋）＝1．5 mol·L－1

【回答】

C

【分析】

15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，5.4gAl的物質的量為=0.2mol，首先發生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH為0.4mol，再發生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反應，剩餘NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2為0.2mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質的量為=0.3mol，首先發生反應NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩餘HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發生反應NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩餘，HCl完全反應，生成Al（OH）3為0.1mol，最終溶液中溶質為NaAlO2、NaCl，據以上分析解答。

【詳解】

A、由以上兩個方程式可知：生成的氣體體積為：(0.1 mol＋0.3 mol）＝0.4 mol，標況下氣體的體積為8.96 L，A錯誤；

B、最終得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，據電荷守恆有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）＋c(AlO2—），由於c(H＋）≠c(AlO2—），所以c(Na＋）≠c(Cl－）＋c(OH－），B錯誤；

C、結合以上分析可知，反應後剩餘0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先與其反應後，剩餘的0.1 mol HCl再與NaAlO2反應，生成0.1 mol Al(OH）3沉澱，質量為0.1mol×78g/mol=7.8 g，C正確；

D、根據*離子守恆可知，n(Na＋）=2n（Na2O2）＝2×0.2mol=0.4 mol，則c(Na＋）＝＝2 mol·L－1，D錯誤；

*選C。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題