把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（）   A．     ...

問題詳情：

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（）

    A．                                 自來水  B． 0.5mol/L鹽*

    C．                                 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液

【回答】

考點：  電解質溶液的導電*．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  溶液混合後導電能力變化的大小，關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質均是強電解質，加入NaOH後生成物仍是強電解質，故導電*變化不大；A、C項中物質由於難電離，離子濃度很小，當加入NaOH後，離子濃度增大很多，成為強電解質，故導電能力與原來相比變化很大．

解答：  解：導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的多少．

A、因水是極弱的電解質，導電*極弱，加入*氧化*後，*氧化*是強電解質，溶液中主要的是*離子和*氧根，導電*增強，故A錯誤；

B、未加*氧化*固體，導電的有*離子和*離子，加入*氧化*後主要是*離子，*離子，未反應的*離子，而參加反應的*離子正好與*離子的量相當，所以導電*變化不大，故B正確；

C、原來是弱電解質，離子較少，加入強鹼以後，變為強電解質，導電能力增強，故C錯誤；

D、*化鉀為強電解質，加入NaOH後是兩種強電解質，離子的濃度變化大，故導電*變化較大，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電*，溶液混合後導電能力變化的大小，關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題