室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶於水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是( ...
問題詳情:
室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶於水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是( )
加入的物質 | 結論 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應結束後,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全後,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
【回答】
【*】B
【解析】室溫下,將0. 05 mol Na2CO3固體溶於水配成100mL溶液,溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈鹼*;加入50mL 1 mol·L-1H2SO4,H2SO4與Na2CO3恰好反應,則反應後的溶液溶質為Na2SO4,故根據物料守恆反應結束後c(Na+)=2c(SO42-),A錯誤;向溶液中加入0.05molCaO,則CaO+ H2O=Ca(OH)2,則c(OH—)增大,且Ca2++CO32—=CaCO3↓,使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移,c(HCO3—)減小,故增大,B正確;加入50mL H2O,溶液體積變大,CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移,但c(OH—)減小,Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離,故由水電離出的c(H+)·c(OH—)減小,C錯誤;加入0.1molNaHSO4固體,NaHSO4為強**式鹽電離出H+與CO32—反應,則反應後溶液為Na2SO4溶液,溶液呈中*,故溶液pH減小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D項錯誤。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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