把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）   A．      ...

問題詳情：

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）

    A．                                 自來水  B． 0.5mol•L﹣1KOH溶液

    C．                                 0.5mol•L﹣1醋*   D． 0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液

【回答】

考點：  電解質與非電解質．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  溶液混合後導電能力變化的大小，關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化．

A．水是極弱的電解質，加入NaOH後為強電解質的溶液，導電*變化大；

B．0.5mol•L﹣1KOH溶液為強電解質溶液，當加入NaOH後，離子濃度增大很多，導電*變化大；

C．0.5mol•L﹣1醋*為弱電解質溶液，當加入NaOH後，反應生成乙**和水，離子濃度增大很多，成為強電解質溶液，導電*變化大；

D．*化銨為強電解質溶液，加入NaOH後生成物NaCl仍是強電解質溶液，NH3•H2O為弱電解質，離子濃度變化不大，導電能力變化不大；

解答：  解：導電能力的大小與單位體積內離子濃度的多少成正比，溶液混合後導電能力變化的大小，關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化．

A．因水是極弱的電解質，導電*極弱，加入*氧化*後，*氧化*是強電解質，溶液中主要的是*離子和*氧根離子，導電*增強，故A錯誤；

B．0.5mol•L﹣1KOH溶液，未加*氧化*固體，導電的有鉀離子和*氧根離子，加入*氧化*後主要是*離子，*氧根離子，離子濃度增大很多，所以導電*變化大，故B錯誤；

C．0.5mol•L﹣1醋*原來是弱電解質，離子較少，加入強鹼以後，變為強電解質，導電能力增強，所以導電*變化大，故C錯誤；

D．0.5mol•L﹣1*化銨為強電解質，加入NaOH後，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，未反應的*離子，而參加反應的氨根離子正好與加入的*離子的量相當，氨水為弱電解質，離子的濃度變化不大，故導電*變化不大，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查溶液中離子濃度大小與溶液的導電*關係，溶液混合後導電能力變化的大小，關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化，題目難度中等．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題