常溫下,向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液,相關微粒的物質的量如下圖(其中Ⅰ代表,Ⅱ代表...
問題詳情:
常溫下,向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液, 相關微粒的物質的量如下圖 (其中Ⅰ代表,Ⅱ代表,Ⅲ代表),根據圖示判斷,下列說法正確的是 ( )
A.在水中的電離方程式是:
B.當=20mL 時,溶液中各離子濃度的大小順序為:
C.等體積等濃度的溶液與溶液混合後,其溶液中水的電離程度比純水大
D.當=30 mL 時,溶液中存在以下關係:
【回答】
【*】B
【解析】A.0.2mol•L-1H2A溶液c(H+)<0.2mol/L,則H2A在溶液中部分電離,為弱*,H2A在水中的電離方程式是:H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-,A錯誤;B.當V(NaOH)=20 mL時,發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,HA-電離大於水解,溶液顯**,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),B正確;C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合後恰好生成NaHA,HA-電離大於水解,其溶液中水的電離程度比純水小,C錯誤;D.當V(NaOH)=30mL時,發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質量的NaHA,Na2A的混合溶液,根據電荷守恆得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恆可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-),D錯誤,*選B。
點睛:本題考查*鹼混合溶液定*判斷,側重於學生的分析能力的考查,明確圖象中*鹼混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵,抓住圖象進行分析即可,注意三大守恆關係的靈活應用。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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