某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為amol·L...

問題詳情：

某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol·L－1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L－1；若E的起始濃度改為2amol·L－1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

A. 若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

B. 升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

C. 若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1

D. 若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A.若x＝1，反應前後體積不變，達到平衡時E的體積分數為50%，E的起始濃度改為2a mol·L－1，相當於兩個相同的容器中E濃度均為a mol·L－1，然後壓縮使氣體的體積與一個容器的容積體積相等，平衡不移動，E的體積分數仍為50%，故A正確；

B.升高溫度正逆反應速率都增大，與反應是吸熱還是放熱無關，故B錯誤；

C.達原平衡時E濃度為0.5a mol·L－1，F的平衡濃度為0.25a mol·L－1，若x＝2，依據A中的分析類推壓縮氣體使體積為原體積的一半，F的濃度為0.5a mol·L－1，但壓縮氣體體積相當於增大壓強，平衡逆向移動，新平衡下F的平衡濃度小於0.5a mol·L－1，故C錯誤；

D.若x＝2，容器壓強保持不變，則隨反應的進行容器的體積大小會發生相應的變化，而物質的量的多少與容器的大小有關，故D錯誤；

*選A。

知識點：化學平衡

題型：選擇題