在生產生活中,*鹼中和及溶液*鹼*研究具有十分重要的意義。(1)常溫下,將2種一元*分別和NaOH溶液等體積混...
問題詳情:
在生產生活中,*鹼中和及溶液*鹼*研究具有十分重要的意義。
(1)常溫下,將2種一元*分別和NaOH溶液等體積混合,實驗資料如下:
組別 | c(一元*) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
* | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①*組實驗中HY為_________(填強、弱)*,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙組實驗中發生反應的離子方程式為_________________________________。
③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定HCl溶液的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。
④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。
(3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。
【回答】
強 1 HZ + OH-== H2O + Z- 10-5 Ⅰ 20.00 D c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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