有四種混和溶液,分別由0.1mol/LCH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成:①HCl,②Na...
問題詳情:
有四種混和溶液,分別由0.1mol/L CH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成:①HCl,②NaOH,③NaCl,④NaHCO3.關於混和後的溶液下列各項排序正確的是( )
A. | pH:②>③>④>① | B. | c(CH3COO﹣):②>④>③>① | |
C. | c(H+):①>③>②>④ | D. | c(CH3COOH):①>④>③>② |
【回答】
考點:
*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算;鹽類水解的原理.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題.
分析:
A、依據溶液中*離子濃度大小進行比較,:①CH3COONa與HCl,溶液顯**;②CH3COONa與NaOH,溶液呈鹼*;③CH3COONa與NaCl,溶液中醋*根離子水解顯鹼*;④CH3COONa與NaHCO3,醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*;
B、①CH3COONa與HCl,溶液顯**;生成醋*;②CH3COONa與NaOH,溶液呈鹼*;*氧化*溶液中*氧根離子抑制醋*根離子水解;③CH3COONa與NaCl,溶液中醋*根離子水解顯鹼*;④CH3COONa與NaHCO3,醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*,相互抑制;
C、依據上述分析判斷,c(CH3COO﹣)濃度大小為:①>③>④>②;
D、①CH3COONa與HCl,溶液顯**;生成醋*;②CH3COONa與NaOH,溶液呈鹼*;*氧化*溶液中*氧根離子抑制醋*根離子水解;③CH3COONa與NaCl,溶液中醋*根離子水解顯鹼*;④CH3COONa與NaHCO3,醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*,相互抑制.
解答:
解:①CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,反應生成醋*;
②CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣,*氧化*對水解抑制作用;
③CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣,*化*對水解無影響;
④CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣,水解相互抑制;
A、①CH3COONa與HCl,溶液顯**;②CH3COONa與NaOH,溶液呈鹼*;③CH3COONa與NaCl,溶液中醋*根離子水解顯鹼*;④CH3COONa與NaHCO3,醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*,得到溶液中PH大小為:②>④>③>①,故A錯誤;
B、①CH3COONa與HCl,溶液顯**;生成醋*;②CH3COONa與NaOH,溶液呈鹼*;*氧化*溶液中*氧根離子抑制醋*根離子水解;③CH3COONa與NaCl,溶液中醋*根離子水解顯鹼*;④CH3COONa與NaHCO3,醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*,相互抑制,c(CH3COOH)濃度為:②>④>③>①,故B正確;
C、依據上述分析判斷,c(H+)濃度大小為:①>③>④>②,故C錯誤;
D、①CH3COONa與HCl,溶液顯**;生成醋*;②CH3COONa與NaOH,溶液呈鹼*;*氧化*溶液中*氧根離子抑制醋*根離子水解;③CH3COONa與NaCl,溶液中醋*根離子水解顯鹼*;④CH3COONa與NaHCO3,醋*根離子和碳**根離子水解呈鹼*,相互抑制,c(CH3COOH)大小:①>③>④>②,故D錯誤;
故選B.
點評:
本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較,鹽類水解應用,水解平衡,電離平衡的促進和抑制分析判斷,題目難度較大.
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題
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