由*化鋇廢液(雜質為FeCl3及微量NaCl)製備產品BaC12•2H2O的流程如圖。(1)*化鋇廢液屬於
問題詳情:
由*化鋇廢液(雜質為FeCl3及微量NaCl)製備產品BaC12•2H2O的流程如圖。
(1)*化鋇廢液屬於_____(填“純淨物”或“混合物”)。FeCl3中鐵元素的化合價是_____。
(2)煅燒石灰石製取生石灰的化學方程式為_____,生石灰變成熟石灰的過程是_____過程(填“吸熱”或“放熱”),石灰水能使紫*石蕊試液變_____*。石灰石和熟石灰中常用於改良**土壤的是_____。
(3)用95%乙醇(C2H6O)洗滌濾渣可除微量NaCl.C2H6O由_____種元素組成,是_____化合物(填“有機”或“無機”)。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和_____。2個CO2分子可用化學符號表示為_____。煤、*氣、乙醇三種燃料中,最清潔的是_____。
(4)結合流程和表回答:工業上選擇25℃而不選擇5℃進行冷卻結晶的主要原因是①濾液多次迴圈後,25℃與5℃結晶產品的總產率基本相同;②_____。
表:每次結晶時,溫度對產品純度和產率的影響
冷卻結晶的溫度/℃ | 產品的純度/% | 產品的產率/% |
5 | 99 | 72 |
25 | 99 | 60 |
【回答】
混合物 +3價 放熱 藍 熟石灰 3 有機 H2O 2CO2 *氣 25℃是常溫,不需要專門降溫
【解析】
(1)*化鋇廢液中除了含有*化鋇、水外,還含有雜質FeCl3及微量NaCl,所以*化鋇廢液屬於混合物。FeCl3中*元素顯+1價,所以鐵元素的化合價是:+3價。
(2)煅燒石灰石製取生石灰的化學方程式為:;CaO+H2O=Ca(OH)2,反應中放熱,所以生石灰變成熟石灰的過程是:放熱過程;石灰水呈鹼*,所以石灰水能使紫*石蕊試液變藍*;石灰石難溶於水,而石灰水微溶於水且呈鹼*,所以石灰石和熟石灰中常用於改良**土壤的是:熟石灰。
(3)因為BaC12•2H2O易溶於水,不可用水洗滌,但用95%乙醇(C2H6O)洗滌濾渣可除微量NaCl,因為BaC12•2H2O難溶於酒精,95%乙醇又含有5%的水,能溶解微量*化*。從酒精的化學式C2H6O可知酒精由3種元素組成;它是含碳化合物,所以是:有機化合物;酒精中含*,因此C2H6O在O2中完全燃燒除了生成CO2還有:H2O;因為化學式前面的數字表示分子的個數,所以2個二氧化碳分子可用化學符號表示為:2CO2;因為*氣燃燒後只生成水,而煤燃燒後有二氧化硫、一氧化碳等有害氣體生成,乙醇燃燒如果不充分,也會生成一氧化碳等有害氣體,所以煤、*氣、乙醇三種燃料中,最清潔的是:*氣。
(4)結合流程和表可知:工業上選擇25℃而不選擇5℃進行冷卻結晶的主要原因是除了濾液多次迴圈後,25℃與5℃結晶產品的總產率基本相同外,因為25℃是常溫,所以不需要專門降溫,節約能源。因此第②個原因是:25℃是常溫,不需要專門降溫。
【點睛】
工業流程題解答問題要與實際生產相結合,比如降溫結晶,理論上溫度越低越好,但工業生產講求效益,降溫越低消耗的能量就越多,成本就越高。
知識點:空氣
題型:流程題
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