（1）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽*中，得到5.6LH2（標準狀況下）。①合金中鎂的物質的量

問題詳情：

（1）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽*中，得到5.6 LH2（標準狀況下）。

①合金中鎂的物質的量_________。

②寫出該合金溶於足量NaOH溶液的化學方程式_________________。同時產生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對分子質量為____________。

（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為____________ (計算結果保留1位小數) 。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_______________ (計算結果保留1位小數)。

【回答】

0.1 mol  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑  3.36 L   1∶1  27.25  44 g·mol－1 27.6%  48.3%

知識點：鎂和鋁

題型：簡答題