某無*溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－⑥CO32－、⑦SO42－中的一種或幾種...

問題詳情：

某無*溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－⑥CO32－、⑦SO42－中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下表，下列結論正確的是              （     ）

A.可能含有的離子是①②⑦                B. 肯定含有的離子是①④

C.不能確定的離子是①③⑦                D. 肯定沒有的離子是②⑤⑥

【回答】

【*】B

【解析】①用pH試紙檢驗溶液的pH大於7，說明溶液呈鹼*，應含有弱*的*根離子，該離子可能為SO32-或CO32-，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者分別能與鋇離子生成沉澱而不能大量共存，一定含有K+，根據溶液呈電中*原則，陽離子只有K+；②向溶液中滴加*水，再加入CCl4振盪，靜置CCl4層呈橙*，說明溶液中含有Br-；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白*沉澱產生，該沉澱為BaSO4，但不能確定是否含有SO42-，因SO32-可被**氧化生成SO42-；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白*沉澱產生，該沉澱為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl-，因所加*水中含有Cl-。由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④，可能含有的離子為③⑤⑥（⑤⑥至少含有1種），一定不存在的是②，*選B。

知識點：離子反應

題型：選擇題