某樣品中有氧化銅和銅,取10.0g該樣品於燒杯中,向其中加入192.0g某濃度的稀硫*,恰好完全反應,最終所得...
問題詳情:
某樣品中有氧化銅和銅,取10.0 g該樣品於燒杯中,向其中加入192.0 g某濃度的稀硫*,恰好完全反應,最終所得溶液質量為200.0 g。(已知:CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O)
(1)所取樣品中含銅的質量為________g。
(2)計算最終所得溶液中溶質的質量分數。(請寫出計算過程)
【回答】
(1)2.0
(2)解:設反應生成硫*銅的質量為x
CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
80 160
10.0 g-2.0 g x
=
解得:x=16 g
所得溶液的溶質質量分數為×100%=8%
答:最終所得溶液的溶質質量分數為8%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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