草*是一種二元弱*，可用作還原劑、沉澱劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O。...

問題詳情：

草*是一種二元弱*，可用作還原劑、沉澱劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體製取H2C2O4•2H2O。回答下列問題：

（1）*組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，並用圖1裝置製取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是__。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫*及**，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為__。

（2）乙組的同學根據文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃**氧化C2H2製取H2C2O4•2H2O．製備裝置如圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為__。

③從裝置D中得到產品，還需經過__（填*作名稱）、過濾、洗滌及乾燥。

（3）*組設計了測定乙組產品中H2C2O4•2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m*品於錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫*，然後用cmol•L-1**KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液VmL。

①滴定終點的現象是__。

②產品中H2C2O4•2H2O的質量分數為___（列出含m、c、V的表示式）。

【回答】

減慢反應速率，獲得平緩氣流    PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-    增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行    C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O    蒸發濃縮、冷卻結晶    當加入最後一滴標準液，溶液呈淺紅*且30 s內不恢復原來的顏*    %   

【分析】

(1)①碳化鈣和水反應十分劇烈，可用飽和食鹽水可減緩反應速率；

②裝置B用NaClO將PH3氧化為**，同時生成*化*；

(2)D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃**氧化乙炔製取H2C2O4•2H2O，發生反應為：C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O，多孔球泡增大乙炔氣體與**的接觸面，充分反應，E裝置防止倒吸，F裝置吸收生成的二氧化氮氣體，將反應後的D濃縮結晶、過濾、洗滌、乾燥得產品，據此分析解答；

①裝置D多孔球泡可增大乙炔氣體與**的接觸面，加快反應速率，充分反應； ②根據裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃**氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮，反應方程式為：C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O；

③將反應後的D溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥得產品；

(3)①滴定終點時，繼續滴加高錳*鉀溶液，紫*不褪去；

②根據2MnO4-～5H2C2O4，由高錳*鉀的消耗可得H2C2O4的量，據此計算H2C2O4•2H2O的質量分數。

【詳解】

(1)①電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應；

②NaClO將PH3氧化為**，鈣反應的離子方程式為：PH3 +4ClO-=H3PO4+4Cl-；

(2)①裝置D多孔球泡可增大乙炔氣體與**的接觸面，加快反應速率，充分反應；

②根據裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃**氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮，反應方程式為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；

③將反應後的D溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥得產品；

(3)①滴定過程中，反應結束前溶液為無*，滴定結束時溶液變為淺紅*，則滴定終點現象為：當溶液呈淺紅*且30 s內不恢復原來的顏*；

②準確稱取m *品於錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫*，然後用c mol•L-1**KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL，設產品中H2C2O4•2H2O的質量分數為α，根據2MnO4-～～5H2C2O4•2H2O產品中H2C2O4•2H2O的質量分數為α= =%。

【點睛】

考查物質製備方案設計，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應滴定等知識，題目難度中等，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物*質，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題