下列離子方程式不正確的是A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=...
問題詳情:
下列離子方程式不正確的是
A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.次**鈣溶液中加入亞硫**:SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫*亞鐵溶液中加入用硫**化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液反應生成硫*鋇和水,H+和SO42-的物質的量之比為1:1,故A正確;B.次**鈣溶液具有強氧化*,與亞硫**反應生成硫*鈣沉澱,故B錯誤;C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱反應生成碳**,氨氣和水,故C正確;D.雙氧水將硫*亞鐵氧化為硫*鐵,本身被還原為水,故D正確;故選B。
【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷
【名師點晴】離子方程式正誤判斷是大學聯考中的高頻知識點,解這類題主要是從以下幾個方面考慮:(1)反應原理,如:鐵與鹽*或稀硫*反應只生成二價鐵等。(2)電解質的拆分,化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強*、強鹼及可溶*鹽可以改寫成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平,離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恆,而應該優先滿足電子守恆、電荷守恆及原子守恆。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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