寫出下列離子方程式:(1)FeSO4溶液中加入用H2SO4*化的H2O2溶液:
問題詳情:
寫出下列離子方程式:
(1)FeSO4溶液中加入用H2SO4*化的H2O2溶液:___________
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫*:_____________
(3)用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2:__________
(4)在強鹼溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:____
【回答】
【*】 (1). 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (2). S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O (3). 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O (4). 3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeO42-
【解析】
【分析】
用實際參加反應離子符號表示離子反應的式子為離子方程式,書寫規則是①寫:寫出化學反應方程式;②拆:把易溶於水、易電離的物質寫成離子形式,難溶、難電離的物質及氣體等仍用化學式表示;③刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子;④查:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
【詳解】(1)**條件下,FeSO4溶液與H2O2溶液發生氧化還原反應生成硫*鐵和水,反應中FeSO4做還原劑,H2O2做氧化劑,反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故*為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
(2)Na2S2O3溶液與稀硫*反應生成硫**、硫沉澱、二氧化硫氣體和水,反應的離子方程式為S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O,故*為:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O;
(3)過量氨水與SO2反應生成亞硫*銨,一水合氨為弱鹼,不能拆寫,反應的離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故*為:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;
(4)在鹼*溶液中,NaClO與Fe(OH)3發生氧化還原反應生成Na2FeO4、*化*和水,反應中Fe(OH)3做還原劑,NaClO做氧化劑,反應的離子方程式為3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeO42-,故*為:3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeO42-。
【點睛】本題考查了離子方程式書寫,涉及複分解反應和氧化還原反應的書寫,明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。
知識點:離子反應
題型:填空題
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