25℃時，二元弱*H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20m...

問題詳情：

25℃時，二元弱*H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)

A．a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1

B．b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C．c點溶液中水電離程度大於d點溶液

D．d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)

【回答】

D

【解析】

A．a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據物料守恆得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol•L-1，故A錯誤；

B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈**，說明HR-的電離程度大於水解程度，但其水解和電離程度都較小，*離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B錯誤；

C．c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進水的電離；d點是Na2R溶液，對水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大於c點，故C錯誤；

D．d點溶液中溶質為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正確；

*選D。

【點睛】

明確曲線上對應點溶液中溶質成分及其*質是解本題關鍵。本題的易錯點為C，要注意HR-的電離程度大於水解程度，即NaHR抑制水的電離。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題