醋*是一種常見的弱*，請回答：(1)已知某溫度時，醋*的電離平衡常數Ka=1.6×10-5。①醋*的起始濃度為...

問題詳情：

醋*是一種常見的弱*，請回答：

(1)已知某溫度時，醋*的電離平衡常數Ka=1.6×10-5。

①醋*的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c(H+)=______(提示:醋*的電離平衡常數很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等於0.010mol/L

②pH=1的醋*與pH=l的鹽*等體積混合，混合後溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋*除水垢，但工業鍋爐的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化學式)溶液處理，而後用鹽*去除。

【回答】

  (1). 4×10-4 mol/L    (2). 0.05mol/L    (3). Na2CO3

【解析】

【分析】

(1)①結合電離平衡常數Ka=計算；

②pH=1的醋*與pH=l的鹽*等體積混合，*離子濃度相同，醋*電離平衡不變，混合後溶液中c(CH3COO-)為原醋*濃度的一半；

(2)從難溶電解質的轉化的角度分析，硫*鈣溶解*大於碳*鈣，轉化為更難溶的除去。

【詳解】(1)①醋*是一元弱*，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，醋*的電離平衡常數很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等於0.010mol/L，電離平衡常數Ka==1.6×10-5，所以c(H+)=4.0×10-4mol/L；

②pH=1的醋*與pH=l的鹽*等體積混合，溶液中*離子濃度相同，醋*電離平衡不變，由於溶液的體積是原來的2倍，所以混合後溶液中c(CH3COO-)為原醋*濃度的一半為0.05mol/L；

(2)CaSO4較為緻密，可轉化為較為疏鬆，且溶解度更小的CaCO3，水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而後用*去除，反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故需使用的試劑為Na2CO3溶液。

【點睛】本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素、溶液pH的計算、沉澱轉化的原理等，掌握化學基本理論，學會使用平衡移動原理分析解答。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題