鉻鉀*[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,**...

問題詳情：

鉻鉀*[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,**溶液的方法制備鉻鉀*，裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)A中盛裝濃硫*的儀器名稱是________。

(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。

(3)反應結束後，從B裝置中獲取鉻鉀*晶體的方法是：向混合物中加入乙醇後析出晶體，過濾、洗滌、低溫乾燥，得到產品。

①加入乙醇後再進行過濾的目的是____________。

②低溫乾燥的原因是_________________________。

(4)鉻鉀*樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置於錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然後用硫**化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液v mL，該樣品中鉻的質量分數為________。

【回答】

【*】    (1). 分液漏斗    (2). Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O    (3). 降低鉻鉀*在溶液中的溶解量，有利於晶體析出    (4). 防止鉻鉀*失去結晶水    (5). %

【解析】

【分析】

由裝置圖可知，A為製備還原劑二氧化硫的裝置，B為製備鉻鉀*的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發生二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫*根離子，根據氧化還原反應的規律，結合化學實驗的基本*作分析解答。

【詳解】(1)根據裝置圖，A中盛裝濃硫*的儀器為分液漏斗，故*為：分液漏斗；

(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫*根離子，反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故*為：Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；

(3)反應結束後，從B裝置中獲取鉻鉀*晶體的方法是：向混合物中加入乙醇後析出晶體，過濾、洗滌、低溫乾燥，得到產品。

①加入乙醇降低鉻鉀*在溶液中的溶解量，有利於晶體析出，然後過濾即可，故*為：降低鉻鉀*在溶液中的溶解量，有利於晶體析出；

②由於鉻鉀*晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結晶水，高溫下會失去結晶水，為了防止鉻鉀*失去結晶水，實驗中需要低溫乾燥，故*為：防止鉻鉀*失去結晶水；

(4)將樣品置於錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然後用硫**化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至終點，根據得失電子守恆，存在Cr2O72-~6 FeSO4，根據Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~ Cr2O72-~6 FeSO4，消耗FeSO4溶液v mL，消耗的FeSO4的物質的量=c mol/L×v ×10-3L= c v×10-3 mol，因此樣品中含有Cr3+ 的物質的量=×c v×10-3 mol，樣品中鉻的質量分數=×100%=%，故*為：%。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題