某同學設計了用一氧化碳與氧化鐵反應來探究鍊鐵原理的裝置，如圖．（1）實驗時先通入一會兒一氧化碳再加熱，其目的是...

問題詳情：

某同學設計了用一氧化碳與氧化鐵反應來探究鍊鐵原理的裝置，如圖．

（1）實驗時先通入一會兒一氧化碳再加熱，其目的是為了防止　　；從環保角度上看，上述裝置有不足之處，改進措施是　　．

（2）玻璃管中發生反應的化學方程式為　　．

（3）鐵架臺是由鐵合金製成的．鐵的合金包括生鐵和鋼，二者含碳量較高的是　　；鐵架臺的防鏽措施是　　（寫一點即可）．

【回答】

【考點】一氧化碳還原氧化鐵；生鐵和鋼；金屬鏽蝕的條件及其防護；書寫化學方程式．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據一氧化碳具有可燃*，容易發生*；一氧化碳有毒不能直接排放到空氣會考慮；

（2）根據實驗現象的描述和方程式的書寫方法考慮；

（3）根據生鐵和鋼的含碳量及鐵製品的防鏽措施分析解答．

【解答】解：（1）因為一氧化碳具有可燃*，能和氧氣混合在點燃的條件下會發生*，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱*；一氧化碳有毒不能直接排放到空氣會考慮，要點燃或收集；

（2）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，所以現象是紅*固體變為黑*，反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）生鐵含碳量在2%﹣4.3%之間，鋼的含碳量0.03%﹣2%之間，所以生鐵的含碳量高；鐵生鏽是鐵和空氣中的水分和氧氣發生反應生成鐵的氧化物，所以

隔絕空氣或水分即可防鏽．

故*為：（1）*；在裝置尾部放置燃著的酒精燈；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）生鐵；刷漆．

【點評】解答本題關鍵是掌握方程式的書寫要點和知道鍊鐵的注意事項．

知識點：金屬的化學*質

題型：填空題