常溫下，現有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分佈分數(平衡時...

問題詳情：

常溫下，現有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分佈分數(平衡時，各微粒濃度佔總微粒濃度之和的分數)與pH 的關係如圖所示。下列說法正確的是

A． 當pH=9時，溶液中存在下列關係：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)

B． NH4HCO3溶液中存在下列關係：<1

C． 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加*氧化*溶液時，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小

D． 分析可知，常溫下水解平衡常數Kh(HCO3-)的數量級為10-7

【回答】

【*】B

【解析】A項，由影象可得，pH=9時，溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，又因為含氮微粒為NH4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O的分佈分數之和應等於1，所以當pH=9時，溶液中存在關係：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，故A錯誤；B項，根據物料守恆，NH4HCO3溶液中存在：①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，又因為0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以Kh(NH4+)<Kh(HCO3-)，因此c(NH4+)>c(HCO3-)，再結合①式可得：c(NH3·H2O)<c(H2CO3)+c(CO32-)，即<1，故B正確；C項，根據影象可知，當溶液pH增大時，NH3·H2O濃度逐漸增大，則NH4+的濃度逐漸減小，而HCO3-濃度先增大後減小，故C錯誤；D項，Kh(HCO3-)=，如圖常溫下當pH=6.5時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.5=10-7.5=×10-8，將資料代入上式得：Kh(HCO3-)=×10-8，常溫下水解平衡常數Kh(HCO3-)的數量級為10-8，故D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題