某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-電漿。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成...

問題詳情：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-電漿。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉澱的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是  （   ）

A. m點處反應：H++OH-=H2O

B. p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰*反應實驗，焰*應為黃*

D. 原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

【回答】

B

【解析】

【分析】

結合溶液中離子的*質，考慮圖象中各段發生的反應，進而作出合理判斷。

【詳解】圖象中，n(NaOH)=0~1mol時沒有沉澱生成，則原溶液中有1mol H+，反應為H++OH-=H2O；n(NaOH)=1~4mol時有沉澱生成，則原溶液中1mol Fe3+、Al3+（至少一種），反應為M3++3OH－=M(OH)3↓（M=Fe或Al）；n(NaOH)=4~5mol時沉澱量保持不變，則原溶液中有1mol NH4+，反應為NH4++OH-=NH3·H2O；n(NaOH)=5~6mol時沉澱完全溶解，則原溶液中有1mol Al3+無Fe3+，反應為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。據溶液電中*原理，原溶液中一定有SO42-，可能有Na+。

A. m點Al3+未完全沉澱，反應Al3++3OH－=Al(OH)3↓，A項錯誤；

B. p點為氨水和硫**溶液，考慮NH3·H2O和H2O的電離，有c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)，B項正確；

C. 原溶液中不一定有Na+，做焰*反應實驗時焰*不一定為黃*，C項錯誤；

D. 據前面分析，原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，D項錯誤。

本題選B。

知識點：離子反應

題型：選擇題