LiH2PO4是製備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示,...
問題詳情:
LiH2PO4是製備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分佈分數δ隨pH的變化如圖2所示,下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A.溶液中存在3個平衡
B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C.隨c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明顯變小
D.用濃度大於1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
【回答】
D
【詳解】
A.溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡,存在HPO42–的電離平衡,存在水的電離平衡,所以至少存在4個平衡。A項錯誤;
B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4,B項錯誤;
C.從圖1中得到隨著c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH不過從5.5減小到4.66,談不上明顯變小,同時達到4.66的pH值以後就不變了,C項錯誤;
D.由圖2得到,pH=4.66的時候,δ=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO4–佔99.4%,所以此時H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4,D項正確;
【點睛】
本題中隨著c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH有一定的下降,但是達到一定程度後就基本不變了。主要是因為H2PO4–存在電離和水解,濃度增大電離和水解都會增加,影響會互相抵消。
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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