(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是
問題詳情:
(1)室溫下,使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-)
b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱鹼
d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L
e.物質的量濃度相等的氨水和鹽*等體積混合,溶液pH=7
(2)室溫下,用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽*和醋*,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
①表示滴定鹽*的曲線是_______(填序號)。
②滴定醋*溶液的過程中:
ⅰ.V(NaOH)=10.00 mL時,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
ⅱ.當c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時,溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
【回答】
abcⅡc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>
【解析】
(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12,即溶液顯**,說明NH4Cl為強*弱鹼鹽,即NH3•H2O為弱鹼。則
a、溶液pH=5.12,即溶液顯**,故溶液中c(H+)>c(OH-),a正確;
b、NH3•H2O為弱鹼,故NH4+是弱鹼陽離子,在水溶液中能水解,但一般的水解程度很微弱,b正確;
c、溶液顯**,說明NH4Cl為強*弱鹼鹽,即NH3•H2O為弱鹼,c正確;
d、NH4Cl為強*弱鹼鹽,在水溶液中能水解,而鹽的水解能促進水的電離,故此溶液中由H2O電離出的c(H+)>10-7mol/L,d錯誤;
e、物質的量濃度相等的氨水和鹽*等體積混合,恰好完全反應得NH4Cl溶液,但由於NH4Cl為強*弱鹼鹽,水解顯**,故溶液的pH<7,e錯誤;
*選abc;
(2)①醋*是弱電解質,HCl是強電解質,相同濃度的醋*和HCl溶液,醋*的pH>鹽*的pH,所以I是滴定醋*的曲線,Ⅱ表示的是滴定鹽*的曲線;
②i、V(NaOH)=10.00mL時,因此溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa,醋*電離程度大於醋*根離子水解程度,溶液呈**,則c(H+)>c(OH-),根據電荷守恆得c(Na+)<c(CH3COO—),故離子濃度的關係為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
ii、當c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH),根據物料守恆可知,加入的NaOH溶液的物質的量與醋*的物質的量相同,此時兩者恰好完全反應得醋**溶液,而醋**為強鹼弱*鹽,水解顯鹼*,故溶液的pH>7。
【點睛】
本題考查了*鹼混合溶液定*判斷,涉及弱電解質的電離、鹽類水解、*鹼中和反應等知識點,根據弱電解質的電離特點、溶液*鹼*及鹽類水解等知識點來分析解答,題目難度中等。注意溶液中電荷守恆、物料守恆的靈活應用。
知識點:*鹼中和滴定
題型:填空題
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