室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有*、乙、*、丁四位同學計算出由水電離出的［OH－］的資料分別為*：1.0...

問題詳情：

室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有*、乙、*、丁四位同學計算出由水電離出的［OH－］的資料分別為*：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×

10－6 mol·L－1；*：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你認為可能正確的資料是(   )

A．*、乙           B．乙、*           C．*、丁           D．乙、丁

【回答】

選C。如果該溶液是一種強鹼(例如NaOH溶液)，則該溶液的OH－首先來自於鹼(NaOH)的電離，水的電離被抑制，［H＋］＝1.0×10－12 mol·L－1，所有這些H＋都來自於水的電離，水電離時當然同時提供相同物質的量的OH－，所以丁是對的。如果該溶液是一種強鹼弱*鹽溶液，則該溶液之所以呈鹼*是由於鹽中弱*根離子水解的緣故。水解時，弱*根離子與水反應生成弱*和OH－，使溶液中［OH－］>［H＋］，溶液中的OH－由水電離所得，所以*也是正確的。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題