現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉澱或固體，從而實現Cl－、S...

問題詳情：

現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉澱或固體，從而實現Cl－、SO和NO的相互分離。相應的實驗過程可用如圖表示：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

試劑1_________；試劑2_________；試劑4_________。

(2)恰當地控制試劑4的加入量的方法是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)加入過量試劑3的目的是_________________________________________________，

反應的離子方程式為__________________________________________________。

(4)在加入試劑4後，獲得固體D的實驗*作④是(填*作名稱)________________________________________________________________________。

【回答】

解析：**鹽都是可溶*的，所以加入試劑產生的沉澱應該是硫*鹽和鹽*鹽。若先加入**銀溶液，則會產生AgCl和Ag2SO4兩種沉澱，所以應該先加入可溶*鋇鹽(最好選擇**鋇溶液)，產生BaSO4沉澱，再加入**銀溶液，將Cl－轉化為AgCl沉澱，因為所加的試劑都是過量的，所以溶液中有過量的Ba2＋和Ag＋，所以試劑3最好選用過量的碳**溶液，以除去溶液中過量的Ba2＋和Ag＋，最後加入過量的**將過量的Na2CO3轉化為NaNO3，將溶液加熱蒸發、冷卻結晶、過濾即得純淨的NaNO3固體。

*：(1)**鋇溶液　**銀溶液　**

(2)測定溶液的pH為7或加**至不再產生氣泡為止

(3)除去溶液中過量的Ba2＋和Ag＋　Ba2＋＋CO===BaCO3↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓

(4)加熱蒸發、冷卻結晶、過濾

知識點：離子反應

題型：綜合題