某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經測定ClO-與Cl...
問題詳情:
某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經測定ClO-與ClO的物質的量濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應時,被還原的*元素與被氧化的*元素的物質的量之比為
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
【回答】
D
【詳解】
根據ClO-與ClO3-的濃度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1個電子,由Cl到ClO3-,失去5個電子,一共失去1+3×5=16個電子;由Cl到Cl-,得到1個電子,需要16個原子才能得到16個電子,所以,被還原的*元素與被氧化的*元素的物質的量之比=16:(1+3)=4:1,故*為D。
【點睛】
氧化還原反應中,氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,常用於有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式;運用守恆規律進行氧化還原反應的計算方法:氧化劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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