興趣小組為探究某些*鹼鹽之間能否發生反應,進行了如圖所示的實驗:把稀硫*分別加入到盛有不同*品的A、B、C、D...
問題詳情:
興趣小組為探究某些*鹼鹽之間能否發生反應,進行了如圖所示的實驗:把稀硫*分別加入到盛有不同*品的A、B、C、D四隻試管中。請回答:
(1)*同學觀察到A、B試管中均無明顯現象,於是得出結論:硫*與*氧化*及*化*都不能發生反應。乙同學認為A試管中發生了反應,理由是___________。 B試管中不能發生複分解反應,理由:___________。
(2)*同學觀察到C試管中有______生成,於是得出結論:硫*與碳*鉀能發生反應。
(3)*同學對反應後C試管中溶液的溶質成分進行分析得出如下結論:
結論一:K2SO4 結論二:K2SO4、H2SO4 結論三: _____
*同學設計實驗,用兩種方法驗*結論三正確:
實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
方法一:取C中溶液少許,加入足量的BaCl2溶液 | 產生白*沉澱 | 結論三正確 |
方法二:取C中溶液少許,加入適量的____ | 產生氣泡 |
乙同學對方法一提出質疑,認為方法一不正確,理由是_____。
(4)你認為要得出結論三正確的方法是:取C溶液少許,先________ 結論三才正確。
(5)丁同學觀察到D試管中有白*沉澱生成,於是得出結論:硫*與**鋇能發生反應。
【回答】
(1)*鹼要發生中和反應(或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 硫*與*化*交換成分後既沒有氣體,也沒有沉澱或水生成(或不符合複分解反應的條件)
(2)氣泡
(3) K2SO4、K2CO3 稀鹽* 硫*鉀和硫*、碳*鉀均能與*化鋇反應生成白*沉澱
(4)加入足量的鹽*至不再產生氣體後,再加入*化鋇有白*沉澱產生
【解析】(1)硫*與*氧化*發生中和反應生成硫**和水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;硫*與*化*交換成分後既沒有氣體、也沒有沉澱或水生成,所以不能發生複分解反應。(2)碳*鉀與硫*反應生成了硫*鉀、二氧化碳和水,可以觀察到有氣泡產生,所以二者發生了化學反應;(3)因為碳*鉀與硫*反應生成了硫*鉀、二氧化碳和水,二者恰好完全反應時,溶質是硫*鉀,若硫*有剩餘,則溶質是硫*鉀和硫*,若碳*鉀有剩餘,則溶質是碳*鉀和硫*鉀,故結論三為:K2SO4、K2CO3;*碳*鉀的存在時,可加入適量的稀鹽*,若觀察到產生氣泡,*結論三正確;硫*鉀能與*化鋇反應生成硫*鋇白*沉澱,碳*鉀也能與*化鋇反應生成碳*鋇白*沉澱,硫*也能與*化鋇反應生成硫*鋇白*沉澱,硫*鉀一定有,無論哪個猜想都有白*沉澱,所以方法一不正確;(4)要得出結論三正確的方法是:取C溶液少許,先加入足量的鹽*至不再產生氣體後,再加入*化鋇有白*沉澱產生結論三才正確。
知識點:未分類
題型:綜合題
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