一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫*充分反應後，鋅完全溶解，同時生成氣體*33.6L(標準狀況)。...

問題詳情：

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫*充分反應後，鋅完全溶解，同時生成氣體* 33.6 L(標準狀況)。將反應後的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是               （    ）

A．氣體*為SO2和H2的混合物　     　    B．氣體*中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應*消耗97.5 g Zn　　　　       　 D．反應*轉移3 mol電子

【回答】

【*】B

【解析】生成氣體的物質的量為33.6/22.4=1.5摩爾，溶液剩餘硫*的物質的量為0.1×1/2=0.05摩爾，參加反應是硫*的物質的量為0.1×18.5-0.05=1.8摩爾，隨著反應的進行，硫*的濃度逐漸減小，設生成xmol二氧化硫，ymol*氣，則有    x+y=1.5  2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2。A、由以上分析可知氣體為二氧化硫和*氣的混合氣體，正確，不選A；B、氣體為二氧化硫和*氣，體積比為0.3:1.2=1:4，錯誤，選B；C、反應*消耗金屬鋅的質量為1.5×65=97.5g，正確，不選C；D、根據金屬鋅計算轉移電子數為1.5×2=3摩爾，正確，不選D。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：選擇題