興趣小組對實驗室製取二氧化碳的廢液進行了探究，最終確認廢液中的溶質為CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中...

問題詳情：

興趣小組對實驗室製取二氧化碳的廢液進行了探究，最終確認廢液中的溶質為 CaCl 2 和 HCl 。已知 CaCl 2 溶液呈中*。某同學取了一定質量的該廢液於燒杯中，並向其中逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液，以下座標圖是他對燒杯中物質變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是

A ． B ．

C ． D ．

【回答】

C

【分析】

往 CaCl 2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na 2 CO 3 溶液時，先發生的反應為： Na 2 CO 3 +2HCl ＝ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，後發生的反應為 CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝ CaCO 3 ↓ +2NaCl 。

【詳解】

A 、由於先發生的反應為： Na 2 CO 3 +2HCl ＝ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，所以一開始滴加碳**溶液時，不產生沉澱，待混合溶液中 HCl 消耗完後發生的反應為： CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝ CaCO 3 ↓ +2NaCl ，此時開始產生沉澱，待 CaCl 2 反應結束後沉澱質量不變，選項圖示正確；

B 、由於先發生的反應為： Na 2 CO 3 +2HCl ＝ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，所以一開始滴加碳**溶液時，就開始產生氣體，待溶液中 HCl 消耗完之後，不再產生氣體，選項圖示正確；

C 、往 CaCl 2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na 2 CO 3 溶液時，先發生的反應為： Na 2 CO 3 +2HCl ＝ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，參與反應的碳*的質量大於反應生成的二氧化碳的質量，此時溶液質量增加，後發生的反應為 CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝ CaCO 3 ↓ +2NaCl ，參與反應的碳**的質量大於生成的碳*鈣的質量，此時溶液質量繼續增加，反應結束後繼續滴加碳**溶液，溶液質量繼續增加，選項圖示錯誤；

D 、由於溶液中含有 HCl ，溶液一開始 pH 值小於 7 ，隨著碳**的加入，由於碳**和鹽*反應，**減弱，溶液測 pH 值升高，當把鹽*反應完後，碳**再和*化鈣反應生成碳*鈣和*化*，此時溶液的 pH 值等於 7 ，當把*化鈣反應完後，再加入碳**，由於碳**溶液顯鹼*，所以溶液的 pH 值又升高且大於 7 ，選項圖示正確；

故選： C 。

知識點：生活中常見的鹽

題型：選擇題