某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：（1）Cl2和Ca（OH）2製取漂粉精的反應中...

問題詳情：

某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：

（1）Cl2和Ca（OH）2製取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　．

（2）pH試紙顏*的變化說明漂粉精溶液具有的*質是　　．

（3）興趣小組將A中產生的白霧引出匯入***化的AgNO3溶液中，有沉澱產生，據此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？　　（填“合理”或“不合理”），並說明理由　　．

（4）現象2中溶液變為黃綠*的原因是：隨溶液**的增強，漂粉精的有效成分和Cl﹣發生反應．該反應的離子方程式為　　．

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉澱X，X的成分是　　（填化學式）；

②用離子方程式解釋現象3中黃綠*褪去的原因　．

【回答】

【分析】（1）*氣與*氧化鈣反應為歧化反應；

（2）依據次**根離子水解生成次**和*氧根離子解答；

（3）依據二氧化硫、*氣都能夠與**銀溶液反應生成沉澱解答；

（4）次*根離子與*離子發生歸中反應生成*氣；

（5）次**根離子具有強的氧化*，能夠氧化二氧化硫生成硫*根離子；二氧化硫具有還原*能與*氣發生氧化還原反應生成鹽*和硫*，據此解答．

【解答】解：（1）*氣與*氧化鈣反應為歧化反應，方程式：2Ca（OH）2 +2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，反應中一半*氣做氧化劑，一半*氣做還原劑，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；

故*為：1：1；

（2）次**根離子水解生成次**和*氧根離子，*氧根離子顯鹼*，次**具有漂白*，所以看到試紙先變藍後褪*；

故*為：鹼*、漂白*；

（3）A中產生的白霧可能夠含有二氧化硫、*氣、*化*，三種氣體都能與**銀反應生成沉澱，所以該結論不合理；

故*為：不合理；  因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產生沉澱；

（4）次*根離子與*離子發生歸中反應生成*氣，離子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝H2O+Cl2↑；

故*為：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝H2O+Cl2↑；

（5）次**根離子具有強的氧化*，能夠氧化二氧化硫生成硫*根離子，硫*根離子與鈣離子反應生成亞硫*鈣沉澱，化學式CaSO4；

二氧化硫具有還原*能與*氣發生氧化還原反應生成鹽*和硫*而使黃綠*褪*，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O＝SO42﹣+Cl﹣+4H+，

故*為：CaSO4；SO2+Cl2+2H2O＝SO42﹣+Cl﹣+4H+．

【點評】本題為實驗題，考查了二氧化硫、次**鹽的*質，明確相關物質的*質是解題關鍵，題目難度不大．

知識點：二氧化硫

題型：填空題