某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取...

問題詳情：

某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液 100mL 進行以下實驗：(填寫下表空格)

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液， 過濾、洗滌、乾燥，可得到______________g 白*沉澱[保留小數點後一位]。

【回答】

    (1).     (2). Cu2+與CO32-不能大量共存    (3). 3    (4). 玻璃棒、漏斗    (5). SO42-    (6). Ba2++SO42-=BaSO4↓    (7). SO42-為0.2mol，Cu2+有0.3mol，要使溶液呈電中*，所以必有Cl-    (8). 71.8

【解析】

本題主要考查離子的鑑別與檢驗。

步驟一：加入過量NaOH溶液，得到藍*沉澱，藍*沉澱為*氧化銅，溶液中一定存在銅離子，根據離子共存可知，溶液中一定不存在。

步驟二：將藍*沉澱過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體，該固體為CuO，根據銅元素質量守恆可以計算出銅的物質的量為0.3mol。

步驟三：向上述濾液中加足量 溶液，得到46.6g不溶於稀**的沉澱，該沉澱為硫*鋇，則溶液中一定存在硫*根離子，一定不存在鋇離子，硫*根離子的物質的量為0.2mol，根據電荷守恆可知，溶液中一定存在*離子，據此進行解答。

【詳解】根據步驟一可知,藍*沉澱為*氧化銅,溶液中一定存在Cu2＋,根據離子共存可知,溶液中一定不存在CO32－。

根據步驟二可知,24.0g固體為CuO,根據銅元素質量守恆可以計算出銅的物質的量為：，溶液中銅離子濃度為：，過濾*作中使用的儀器為：玻璃棒、漏斗。

根據步驟三可知,得到46.6g不溶於稀**的沉澱為硫*鋇,則溶液中一定存在SO42－,根據離子共存可知,一定不存在Ba2+,硫*根離子的物質的量為：，根據電荷守恆可知,溶液中一定存在Cl-，生成的沉澱為硫*鋇,反應的離子方程式為：。

故*為：  ；Cu2+與CO32-不能大量共存 ；3；玻璃棒、漏斗；SO42-； Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO42-為0.2mol，Cu2+有0.3mol，要使溶液呈電中*，所以必有Cl-；

根據以上分析可知,溶液中存在0.3mol銅離子、0.2mol硫*根離子,還有已知的0.3mol*離子,根據溶液電中*可知,溶液中含有的*離子的物質的量為：，

則生成*化銀的物質的量為0.5mol，生成的*化銀的質量為：，保留一位小數為71.8g。

故*為：71.8。

知識點：離子反應

題型：綜合題