在水溶液中橙紅*的Cr2O72-與黃*的CrO42-有下列平衡關係:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H...
問題詳情:
在水溶液中橙紅*的Cr2O72-與黃*的CrO42-有下列平衡關係:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重鉻*鉀溶於水配成稀溶液是橙*的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈__________*,因為_________。
(2)向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫*,則溶液呈__________*,因為__________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃*沉澱)則平衡____________________,溶液顏*將____________________。
【回答】
(1). 黃 (2). NaOH固體溶於水電離出*氧根離子,中和*離子,*離子濃度降低,平衡向右移動,所以溶液呈黃* (3). 橙紅* (4). 加入過量*,H+濃度增大,平衡左移,Cr2O72-濃度增大,所以溶液呈橙紅* (5). 正向移動 (6). 變淺
【解析】
【分析】
⑴加了一種與生成物反應的物質,則降低生成物的濃度,平衡正向移動。
⑵增加生成物濃度,平衡逆向移動。
⑶加了一種與生成物反應的物質,則降低生成物的濃度,平衡正向移動。
【詳解】⑴加入少量NaOH固體,溶於水電離出*氧根離子,中和*離子,使*離子濃度降低,平衡向右移動,溶液呈黃*,故*為:黃;NaOH固體溶於水電離出*氧根離子,中和*離子,*離子濃度降低,平衡向右移動,所以溶液呈黃*。 ⑵加入過量*,H+濃度增大,平衡左移,Cr2O72-濃度增大,溶液呈橙紅*,故*為:橙紅*;加入過量*,H+濃度增大,平衡左移,Cr2O72-濃度增大,所以溶液呈橙紅*。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成BaCrO4沉澱,CrO42-濃度降低,平衡正向移動,溶液顏*變淺,故*為:正向移動;變淺。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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