(1)*基苯**乙酯在OH－存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－...

問題詳情：

(1)*基苯**乙酯在OH－存在下發生水解反應：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH，兩種反應物的初始

濃度均為0.050 mol·L－1,15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的資料如表所示。

列式計算該反應在120～180 s與180～240 s區間的平均反應速率：

________________________________、_____________________；比較兩者大小可得出的結論是______________________________________。

(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成*雨、汙染大氣，採用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫*。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3 mol·L－1。反應一段時間後溶液中離子濃度的分析結果如下表。

由實驗結果可知，脫硫反應速率________脫*反應速率(填“大於”或“小於”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__________________________________。

【回答】

*　(1)v120～180 s＝≈7.3×10－5 mol·L－1·s－1

v180～240 s＝≈5.8×10－5 mol·L－1·s－1　

隨反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢

(2)大於　NO溶解度較低或脫*反應活化能較高

解析　(2)由表中資料可知，反應一段時間後溶液中SO的濃度大於NO的濃度，說明脫硫反應速率大於脫*反應速率。

知識點：有機物的合成與推斷

題型：實驗,探究題