Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(...

問題詳情：

Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常數表示式為 ▲ ；往上述溶液中加入*氧化*溶液現象為 ▲  ；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著 ▲ 這種改變的方向移動。

Ⅱ. 為了*化學反應有一定的限度，利用鐵離子可以氧化*離子的反應進行了如下探究活動：

1）步驟1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液於試管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振盪；

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振盪、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層後的上層水溶液少量於試管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1▲（試劑名稱），振盪，未見溶液呈血紅*。

2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗*是否有Fe3+殘留，從而*化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：▲

猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏*

為了驗*猜想，在查閱資料後，獲得下列資訊：

資訊一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍*沉澱，反應的離子方程式為 ▲  ，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

資訊二：乙醚比水輕且微溶於水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結合新資訊，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別於試管A、B中，請將相關的實驗*作、預期現象和結論填入下表空白處：

【回答】

ⅠK=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-) （2分）   溶液由橙*變為黃*     減弱

Ⅱ1）硫*化鉀

2）KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+（2分）

①3[Fe(CN)6]4—  +  4Fe3+  ====Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）

在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液   出現藍*沉澱     乙醚層呈紅*

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題