多晶矽(矽單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，製備中副產物以SiCl4為主，它對環境汙染很大，遇水能強烈水...

問題詳情：

多晶矽(矽單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，製備中副產物以SiCl4為主，它對環境汙染很大，遇水能強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽*和鋇礦粉(主要成分  為BaCO3，且含有鐵、鎂電漿)，製備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

    已知：

    ① 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉澱的pH分別是3.4、12.4；

  ② BaCO3的相對分子質量是197；BaCl2·2H2O的相對分子質量是244。

    回答下列問題：

  ⑴ SiCl4發生水解反應的化學方程式為______________________________________________

  ⑵ 用H2還原SiCl4蒸氣可製取純度很高的矽，當反應中有1 mol電子轉移時吸收59 kJ熱量，則      該反應的熱化學方程式為___________                   ____________              

  ⑶ 加鋇礦粉並調節pH=7的目的是①______________________，②______________________

  ⑷ 過濾②後的濾液中Fe3+濃度為_______________(濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

⑸ 生成濾渣A的離子方程式　_______________________________________

⑹ BaCl2濾液經           、          、過濾、洗滌，再經真空乾燥後得到BaCl2·2H2O

【回答】

(1)SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl

(2)SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+236 kJ·mol-1

(3)使BaCO3轉化為BaCl2　使Fe3+完全沉澱

(4)2.2×10-17mol·L-1

(5)Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

(6)蒸發濃縮、冷卻結晶

知識點：矽和矽*鹽工業單元測試

題型：綜合題