鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀...

問題詳情：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽*的燒杯中，其中碳*鈣跟鹽*恰好完全反應(其他成分與鹽*不反應)。燒杯內物質質量變為11.34 g。

試計算：

(1)每片鈣爾奇中含碳*鈣的質量。

(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。

(3)所用稀鹽*中溶質的質量分數。

【回答】

【解析】本題屬於商標資訊分析題。由題意知，1片鈣爾奇的質量為2.0 g，根據質量守恆定律，可得出一片鈣爾奇與鹽*反應後生成的二氧化碳的質量為：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；據此，可以利用化學方程式求出1片鈣爾奇中碳*鈣的質量和10 g鹽*中*化*的質量；因每人每天服用兩片鈣爾奇，故可以根據其中所含碳*鈣的質量，求出攝入的鈣元素的質量。

解：(1)設每片鈣爾奇中碳*鈣的質量為x，鹽*中溶質的質量為y

根據質量守恆定律，可知生成二氧化碳的質量為：

2 g+10 g-11.34 g=0.66 g

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

100   73           44

x     y            0.66 g

100∶44=x∶0.66 g  73∶44=y∶0.66 g

x=1. 5 g            y=1.095 g

(2)每片鈣爾奇中鈣元素的質量為：

1.5 g××100%=0.6 g

根據“一日2次，每次1片”可知，每人每天攝入的鈣元素的質量為：0.6 g×2=1.2 g

(3)鹽*中溶質的質量分數為：1.095 g/10 g×100%=10.95%

答：略。

*：(1)1.5 g      (2)1.2 g      (3)10.95%

知識點：未分類

題型：計算題