某汙水中除含有少量泥沙外,還含有Ca2+、Mg2+、Na+、Cl-、SO電漿,為充分利用資源,科研小組設計了...
問題詳情:
某汙水中除含有少量泥沙外,還含有Ca2+、Mg2+、Na+、Cl-、SO電漿,為充分利用資源,科研小組設計瞭如下流程回收幾種離子:
(1)①②③④步驟均有一個相同的*作步驟:此*作步驟必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、________。
(2)沉澱B的化學式為______________。
(3)加入過量稀鹽*可除去的物質有________________________________。
(4)步驟③中反應的方程式為______________________________________
【回答】
(1)漏斗 (2)BaSO4 (3)碳**和*氧化* (4)MgCl2+2NaOH===
Mg(OH)2↓+2NaCl
【解析】步驟①過濾除去汙水中的難溶*雜質;步驟②利用鋇離子與硫*根離子結合生成硫*鋇沉澱,除去廢水中的硫*根離子,沉澱B是硫*鋇,溶液B中含鈣離子、鎂離子、*離子、*離子和鋇離子;步驟③利用*氧根離子與鎂離子結合生成*氧化鎂沉澱,除去廢水中的鎂離子,沉澱C是*氧化鎂,溶液C中的離子有鈣離子、*離子、鋇離子、*離子 、*氧根離子;步驟④利用鈣離子、鋇離子與碳*根離子結合生成碳*鈣沉澱和碳*鋇沉澱,溶液D中的離子有*離子、*離子、*氧根離子、碳*根離子,加入過量的鹽*是除去過量的*氧化*及碳**,溶液E中的溶質是*化*和*化*,蒸發結晶時,*化*揮發出去,得到*化*晶體;(1)步驟①、②、③、④都需進行過濾,過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)沉澱B是利用*化鋇除去廢水中硫*根離子得到的沉澱,其成分是硫*鋇。(3)加入鹽*的目的是除去除雜質時加入的過量的*氧化*和碳**。(4)步驟③是除去廢水中的鎂離子,由於廢水中的硫*根離子已在步驟②中除去,所以廢水中的*離子只有*離子,故化學方程式為*化鎂與*氧化*反應生成*氧化鎂沉澱和*化*。
知識點:未分類
題型:綜合題
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