今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現取三...
問題詳情:
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現取三份100 mL溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱後,收集到氣體0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液後,得乾燥沉澱6.27 g,經足量鹽*洗滌、乾燥後,沉澱質量為2.33 g。
根據上述實驗,以下推測正確的是( )
A.K+不一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
【回答】
C [由第三組實驗推知n(BaSO4)==0.01 mol,即溶液中含0.01 mol的SO,再由加入足量鹽*後沉澱由6.27 g減至2.33 g知其溶液中含有CO,且n(CO)==0.02 mol ;根據實驗(2)可知原溶液中含有NH且n(NH)=0.04 mol,又因溶液中含有CO,則Mg2+不存在,由於含有SO,則Ba2+不存在,這樣溶液中的陽離子就可能為NH和K+。根據電荷守恆,*離子所帶電荷總數為0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol,大於NH所帶的正電荷(0.04 mol×1=0.04 mol),故K+一定存在。由於CO和SO都能與Ag+形成沉澱,所以這三組實驗不能*一定有Cl-,其僅是可能存在。]
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:選擇題
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