某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取兩份100mL溶...

問題詳情：

某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量NaOH溶液加熱後，收集到氣體0.05 mol；

②第二份加足量BaCl2溶液後，得乾燥沉澱4.3 g，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33 g。下列說法正確的是(　　)

A．K＋一定存在

B．溶液中c(Cl－)可能為0.2 mol·L－1

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【回答】

*　B

解析　①第一份加足量NaOH溶液加熱後，收集到氣體0.05 mol，說明有NH，且其物質的量為0.05 mol；②第二份加足量BaCl2溶液後，得乾燥沉澱4.3 g，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33 g，說明生成BaSO4 2.33 g，其物質的量為0.01 mol，BaCO3的質量為4.3 g－2.33 g＝1.97 g，物質的量為0.01 mol，可知溶液中含有CO、SO，同時排除溶液中含有Mg2＋和Ba2＋，根據溶液是電中*的，溶液中肯定含有Cl－，其物質的量至少為n(NH)×1－n(CO)×2－n(SO)×2＝0.05 mol×1－0.01 mol×2－0.01 mol×2＝0.01 mol。據分析可知溶液中不一定含有K＋，A錯誤；溶液中c(Cl－)至少為＝0.1 mol·L－1，若溶液中存在K＋，則c(Cl－)可能為0.2 mol·L－1，B正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題