有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種,通過實驗:①原溶液加足量的Na...
問題詳情:
有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種,通過實驗:
①原溶液加足量的NaOH溶液,產生白*沉澱;
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉澱;
③原溶液中加AgNO3溶液產生白*沉澱,再加稀**白*沉澱不溶解,回答下列問題:
⑴ 試分析原溶液中一定含有的離子是 ,一定不含有的離子是 ,可能含有的離子是 ;
⑵ 有的同學認為實驗③可以省略,你認為是否正確(填“是”或“否”) ,理由是 ;
⑶ 若要確定溶液中是否有Na+,方法是 ,若觀察到 ,則含Na+。
⑷ 若⑶ 中確定有Na+,若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Cl-)=0.3mol/L,則c(Na+)= 。
【回答】
(每空1分)(1)Mg2+、Cl- CO、SO、Cu2+ Na+
(2)是 溶液呈電中*,必須同時含有*、陽離子
(3)焰*反應 黃*火焰
(4)0.1 mol/L
知識點:離子反應
題型:綜合題
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