生產硫*最古老的方法是以綠*為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO...

問題詳情：

生產硫*最古老的方法是以綠*為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫*。用如圖裝置模擬用綠*制硫*的實驗，並檢驗生成的硫*和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為乾燥的試管。下列關於該反應說法正確的是

A．若將反應後的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉澱為BaSO3、BaSO4

B．b中產物用紫*石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫*的質量分數為29.5%

【回答】

D

【詳解】

A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產生BaSO3沉澱；

B中紫*石蕊試液不能檢驗出SO42—；

C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用**高錳*鉀溶液或品紅檢驗SO2；

D.根據方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時，還生成14mol的水，所以冷卻後，生成1mol硫*，剩餘13mol水，因此硫*的質量分數是，*選D。

知識點：二氧化硫

題型：選擇題