綠*在高溫下易分解，用右圖裝置檢驗綠*的分解產物（加熱裝置已略去）。化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2...

問題詳情：

綠*在高溫下易分解，用右圖裝置檢驗綠*的分解產物（加熱裝置已略去）。化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸點為－10℃，三氧化硫的沸點為44.8℃。其中b為乾燥的試管。下列有關說法不正確的是

A．SO2是還原產物，Fe2O3是氧化產物

B．b中所得到的硫*的質量分數理論上為29.5%

C．將反應後的氣體通入*化鋇溶液中，產生的沉澱為BaSO3、BaSO4

D．將反應後的氣體通入**鋇溶液中，產生的沉澱為只有BaSO4

【回答】

C

【解析】

【詳解】

A、反應中鐵元素化合價升高，硫元素化合價降低，則SO2是還原產物，Fe2O3是氧化產物，A正確；

B、化學反應中生成1molSO3，14molH2O，發生SO3+H2O＝H2SO4；反應後溶液中含13molH2O，1molH2SO4；溶質質量分數＝(1mol×98g/mol)÷(1mol×98g/mol+13mol×18g/mol）×100%＝29.5%，B正確；

C、若將反應後的氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉澱為BaSO4，二氧化硫與*化鋇不反應，故C錯誤；

D、將反應後的氣體通入**鋇溶液中，溶液顯**，**根能把二氧化硫氧化為硫*，三氧化硫溶於水也生成硫*，則產生的沉澱為只有BaSO4，D正確；

*選C。

【點睛】

本題考查了綠*制硫*的反應原理和產物的*質檢驗，溶液質量分數的計算，主要是二氧化硫、三氧化硫*質的應用。易錯點是二氧化硫與*化鋇溶液反應的判斷。

知識點：二氧化硫

題型：選擇題