將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫*中,固體全部溶解後,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉澱的物質的量...
問題詳情:
將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫*中,固體全部溶解後,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉澱的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:
A.鎂和鋁的總質量為9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用於中和過量的硫*
C.硫*的物質的量濃度為2.5 mol·L-1
D.生成的*氣在標準狀況下的體積為11.2 L
【回答】
D
【分析】
從圖象中看到,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉澱生成,說明原溶液中硫*溶解Mg、Al後有剩餘,此時發生的反應為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當V(NaOH溶液)=200mL時,沉澱量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3。
【詳解】
A、當V(NaOH溶液)=240mL時,沉澱不再減少,此時全部為Mg(OH)2,
所以鎂和鋁的總質量為9g,A項正確;
B、根據A中分析可知B項正確;
C、從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,則此過程消耗,c(NaOH)=0.2mol÷0.04 L=5mol•L-1,C項正確;
D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計算出生成n(H2)=0.45mol,標準狀況下V(H2)=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L,D項錯誤。
*選D。
知識點:物質的量
題型:選擇題
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