將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽*中，固體全部溶解後，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉澱的物質的...

問題詳情：

將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽*中，固體全部溶解後，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉澱的物質的量與加入NaOH溶液的體積關係如圖所示。

（1）原混合液中鎂和鋁的質量比為___________

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

【回答】

2：3    5    10.08   

【解析】

根據影象可知，加入NaOH溶液後並沒有立即生成沉澱，這說明稀鹽*是過量的，所以有關離子方程式應該是：H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根據影象可知，和Al(OH)3反應的NaOH溶液是240mL－200mL＝40mL，則Al(OH)3的物質的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，Mg(OH)2是0.15mol，（1）根據原子守恆可知，鎂和鋁的總的質量分別是0.15mol×24g/mol=3.6g，0.2mol×27g/mol＝5.4g，質量比為：3.6：5.4=2：3；（2）NaOH溶液的物質的量濃度是＝5mol/L；（3）根據鎂和鋁的物質的量可知：生成的*氣在標準狀況下的體積為（0.15mol＋0.2mol）×22.4L/mol＝10.08L。

點睛：該題是大學聯考中的常見題型和考點，考查鎂、鋁和*鹼反應的有關計算，屬於中等難度的試題。注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利於培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確反應原理，然後依據方程式和影象靈活運用即可。

知識點：鎂和鋁

題型：計算題