現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,採用電解法處理CO同時製備N2O5,裝置如圖所示,其中...

問題詳情：

現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,採用電解法處理CO同時製備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是(　　)

A．石墨Ⅰ是原電池的負極,發生氧化反應

B．*池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C．乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D．若*池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產生*氣0.05 mol

【回答】

BD

【詳解】

A、石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價升高，發生氧化反應，石墨Ⅰ是原電池的負極，故A不選；

B、*池是原電池，*離子移向負極，故CO32-向石墨Ⅰ極移動，故選B；

C、乙池中左端Pt與原電池電源正極相連，為電解池陽極，電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C不選；

D、乙池的*極反應為2H++2e-H2↑，若*池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L，轉移電子0.4 mol，則乙池中產生*氣0.2 mol，故選D；

綜上所述，本題應選BD。

【點睛】

本題重點考查原電池與電解池的綜合應用。石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價升高，發生氧化反應，石墨Ⅰ是原電池的負極，石墨ⅠⅠ氧元素化合價降低，發生還原反應，為正極；與原電池負極相連的Pt電極為電解池*極，溶液中H+得電子，發生還原反應，電極反應為2H++2e-H2↑，與原電池正極相連的Pt電極為電解池陽極，N2O4失去電子，發生氧化反應，電極反應為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。

知識點：電解原理

題型：選擇題