1.太空梭常採用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指採用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2...

問題詳情：

1.太空梭常採用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指採用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，*氧燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為2H2＋O2=2H2O。

（1）負極上的電極反應為______。

（2）消耗標準狀況下的5.6LO2時，有____mol電子發生轉移。

（3）工作過程中時，溶液的c（OH－）____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

2.*鹵族元素的非金屬*強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密*已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．開啟*簧夾，開啟活塞a，滴加濃鹽*。

Ⅱ．當B和C中溶液都變為黃*時，夾緊*簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃*變為棕紅*時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）驗**氣的氧化*強於*的實驗現象是________。

（2）B中溶液發生反應的離子方程式是________。

（3）為驗*溴的氧化*強於*，過程 Ⅳ 的*作和現象是______。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是________。

（5）*、溴、*單質的氧化*逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸___，得電子能力逐漸____。

【回答】

【*】    (1). H2-2e-+2OH-=2H2O；    (2). 1.0    (3). 減小    (4). 澱粉*化鉀試紙變藍    (5). Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－    (6). 開啟活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振盪，靜止後四*化碳層溶液變為紫紅*    (7). 確認C的黃*溶液中無*氣，排除*氣對溴置換*實驗的干擾    (8). 增大    (9). 減弱

【解析】

【分析】

1.（1）原電池中失電子的電極是負極，負極失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應； （2）計算出氧氣的物質的量即可求出轉移電子數； （3）根據電池總反應式確定溶液的*氧根離子濃度的變化

2.（1）圓底燒瓶上部的溼潤的澱粉*化鉀試紙，是為了驗**氣的氧化*強於*；

（2）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-生成Br2 ；

（3）為驗*溴的氧化*強於*，生成的*用四*化碳萃取後觀察現象；

（4過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃*溶液中無*氣，排除*氣對溴置換*實驗的干擾 ；

（5）同一主族元素，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，原子核對外層電子引力減弱，得電子能力減弱。

【詳解】1.（1）*氧燃料電池中，*氣在負極失電子，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

*：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（2）5.6L 氧氣的物質的量為：═0.25mol，根據電極反應：O2+4e-+2H2O═4OH-，消耗5.6L（標準狀況下）O2時，轉移電子數為：0.25mol×4═1.0mol；

*：1.0

（3）總反應2H2＋O2=2H2O，電解質溶液中水的量越來越多，c（OH-）減小；

*：減小

2.（1）圓底燒瓶上部的溼潤的澱粉*化鉀試紙，是為了驗**氣的氧化*強於*，Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，實驗現象是溼潤的澱粉KI試紙變藍；

*：澱粉*化鉀試紙變藍

（2）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-生成Br2 ，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

*：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

（3）為驗*溴的氧化*強於*，開啟活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，生成的*，取下D振盪後靜置，*在四*化碳中呈紫紅*，四*化碳的密度比水大在下層，觀察到的現象是下層CCl4從無*變為紫紅*；

*：開啟活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振盪，靜止後四*化碳層溶液變為紫紅*

（4）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃*溶液中無*氣，排除*氣對溴置換*實驗的干擾 ；

*：確認C的黃*溶液中無*氣，排除*氣對溴置換*實驗的干擾

（5）同一主族元素，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，原子核對外層電子引力減弱，得電子能力減弱。

*：增大    減弱

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題